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    13．短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
    （1）元素：A为C，B为O，C为Na（填元素符号）．D的质子数和中子数相等．D原子组成符号为：1632S．
    （2）写出AB2的电子式．
    （3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程．

    分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素，
    （1）根据上面的分析可知，A为C，B为O，C为Na；D为S元素，其质子数=中子数=16，则其质量数为32，该原子可以表示为：1632S，
    故答案为：C； O；  Na； 1632S；  
    （2）AB2为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，用电子式表示Na、O形成过氧化钠的过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，侧重常见化学用语的表示方法考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量（装置如图），实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16．请回答：
    （1）m g应为A极的质量增重（填A或B），电解总反应的离子方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （2）测定m g数据时，同学们称量电解前电极的质量，电解后，用蒸馏水小心冲洗电极，烘干后再称量电极质量．你认为在上述实验过程中，至少要称量电极3次；
    （3）本实验（电解CuSO4溶液）中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量．
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L（标准状况），则铜的相对原子质量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
    ②第二套方案中，需要测定的数据是A极增加的质量和整套装置减少的质量或A极增加的质量、溶液的体积和电解后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
    4NaOH（熔融）$\stackrel{电解}{→}$ 4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如图转化（有的无机产物已省略）．

    请回答：
    （1）C的结构简式为CH3COOCH2CH2COOH．
    （2）反应②、⑤的化学方程式为：②nCH2=CH-COOH$→_{△}^{催化剂}$，⑤2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化剂}$2OHCCH2COOH+2H2O．③的反应类型酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
    B．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
    C．1 mol-CH3 含有9 mol 电子
    D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L-1，需要水100 g
    C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀
    D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：
    （1）C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）．
    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp3的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是NCl3、PCl3（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形．
    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为sp3d杂化．
    （4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为C3N4．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为3.11g•cm-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，结果精确到小数点后第2位）．

    图1是A和B形成的一种晶体结构图，图2是切片层状结构，图3是晶胞结构 （图2和图3中○为N原子●为C原子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措．下列措施不利于以上工程实施的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放
    C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
    D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放

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