Question

13．短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
（1）元素：A为C，B为O，C为Na（填元素符号）．D的质子数和中子数相等．D原子组成符号为：₁₆³²S．
（2）写出AB₂的电子式．
（3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素，
（1）根据上面的分析可知，A为C，B为O，C为Na；D为S元素，其质子数=中子数=16，则其质量数为32，该原子可以表示为：₁₆³²S，
故答案为：C； O；  Na； ₁₆³²S；  
（2）AB₂为CO₂，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，
故答案为：；
（3）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，用电子式表示Na、O形成过氧化钠的过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，侧重常见化学用语的表示方法考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．