练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
    请回答下列问题：
    (1)装置的连接顺序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

    (2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
    (3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                                  。
    (5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。简要写出操作和现象                                        。
    （14分）
    （1）f  e  d  （3分）c       （1分）
    （2）CaCO3   （1分） NaHCO3  （1分）
    （3）B       （1分）
    （4）防倒吸  （1分） （2分）
    （5）过滤（2分） 用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na＋（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
    （1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
    		 
    步骤4：            
    		 
    （2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
    ①配制250 mL约0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
    ②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
    ③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
    （3）室温下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
    ①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
    ② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
    ③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④ 静置，                    
    ⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
    ⑥ 计算
    请回答下列问题：
    （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
    （2）第④步静置后的操作是                    。
    （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
    II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
    （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：                        
    （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
    		若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
    若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。
    步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入             。
    		 
    步骤3：
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。
    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
    (3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                     (用化学方程式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是　　  
    A．①②③④⑤⑥　　B．③①⑤④②⑥　　C．②①③④⑤⑥D．②③⑤④①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是
    A．①防止铁钉生锈
    B．②构成铜锌原电池
    C．③构成铜银原电池
    D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验方法能达到目的是
    A．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去
    B．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析
    C．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水
    D．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
    ②该同学的判断不正确，原因是_________________
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案