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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e+H2O===CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是(  )

A.检测时,电解质溶液中的H向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为O2+4e+2H2O===4OH


答案 C

解析 解答本题时审题是关键,反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中,阳离子要往正极移动,故A错;因电解质溶液为酸性的,不可能存在OH,故正极的反应式为O2+4H+4e===2H2O,转移4 mol电子时消耗 1 mol O2,则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2,故B、D错;电池反应式即正负极反应式之和,将两极的反应式相加可知C正确。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


公元前一世纪,我国已使用天然气,天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中,错误的是(  )

A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物都难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  )

A.33%              B.40%            C.50%         D.65%

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,

杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:

 

 

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________________。

(2)浓硫酸的作用是____________________,与研究目的直接相关的实验现象是

_______________________________、_______________________________。

(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是____________。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列说法不正确的是(  )

A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ

B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知下列热化学方程式:

①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ

②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)

ΔH=-131.3 kJ·mol-1

H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-517.6 kJ·mol-1

(1)上述热化学方程式中,不正确的有_________________________________________,

不正确的理由分别是____________________________________________________。

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:

________________________________________________________________________。

(3)上述反应中,表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________;

表示中和热的热化学方程式有______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的(  )                   

A.MgCl2         B.NaOH        C.MgSO4     D.NaHSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


从食品店购买的蔗糖配成溶液,做银镜反应实验,往往能得到银镜。产生这一现象的原因是(  )

A.蔗糖本身有还原性

B.蔗糖被还原

C.实验过程中蔗糖发生水解

D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

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科目:高中化学 来源: 题型:


在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速度加快的措施是(  )

①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2

A.①②③⑥                            B.①②④⑥

C.①②③④                            D.①②③④⑤

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