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    【题目】根据下列五种元素的电离能数据单位：，它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（ ）

    元素代号

    A

    420

    3100

    4400

    5900

    B

    500

    4600

    6900

    9500

    C

    740

    1500

    7700

    10500

    D

    580

    1800

    2700

    11600

    E

    2080

    4000

    6100

    9400

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能，电离能越大，气态时原子越难失去电子，金属性越弱；电离能越小，气态时原子越容易失去电子，元素金属性越强，元素金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，元素金属性越弱，对应最高价氧化物水化物碱性越弱。依据图中数据可知A、B、C、D四种元素中，C元素第一电离能最大，则其金属性最弱，对应最高价氧化物的水化物碱性越弱，

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

    B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

    D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.HF、HCl、、的稳定性依次增强

    B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

    C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

    I

    I

    I

    I

    I

    I

    I

    578

    D.在①P、S，②、Ca，③、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关叙述正确的是（ ）

    A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同

    B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同

    C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断下列说法，其中错误的是

    元素

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A.元素X常见化合价是

    B.元素Y是第ⅢA族元素

    C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小

    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时，Li＋向M电极移动

    B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

    C. 放电时，M电极的电极反应为

    D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

    A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

    B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

    C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

    D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

    C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：

    (1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

    H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

    CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

    ①写出CO2和H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式______

    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母)

    a. b. c. d.

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为______

    (2)CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(molL﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)

    2min

    4min

    6min

    8min

    CO

    0.07

    0.06

    0.06

    0.05

    ……

    H2

    x

    0.12

    0.12

    0.2

    ……

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.04

    0.05

    ……

    ①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______

    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”)

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

    Ⅰ.此温度下的催化剂活性；

    Ⅱ.______

    (3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)

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