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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．能溶解Al2O3的溶液，为酸或强碱溶液；
    C．加入KSCN显红色的溶液，含Fe3+；
    D．水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液，为酸或碱溶液．
    解答： 解：A．MnO4-、I-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．能溶解Al2O3的溶液，为酸或强碱溶液，酸或碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误；
    C．加入KSCN显红色的溶液，含Fe3+，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
    D．水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
    ①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是
     
    ；装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）：
     
    ．
    （2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液
     
    （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3．
    （3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
    已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
    先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量．部分实验数据如下：
    盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
    样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
    CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
    ①所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
     
    ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
     
    ．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B、硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D、氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B、在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
    C、第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D、非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
     加热 
    .
     
     Cl2↑+Mn2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验（操作）正确的是（　　）
    实验内容
    实验目的 实验室制备氨气 测定盐酸浓度 配制稀硫酸溶液 氯化氢尾气吸收
      A B C D
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列推断不正确的是（　　）
    A、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
    B、在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
    C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2-）=0.001 mol?L-1时三种金属离子都完全沉淀
    D、硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或表示正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
    B、常温下0.1mol?L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1
    C、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp值为4xy2
    D、用200mL4mol?L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O

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