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    用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中
    B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中
    C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    A．应用胆矾直接配制，故A错误；
    B．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；
    C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；
    D．应称取25g胆矾，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
    B．溶解搅拌时液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
    （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．______；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）进行操作C前还需注意______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（　　）
    A．
    称量    		B．
    溶解    		C．
    转移    		D．
    定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa2CO3?10H2O；
    （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______g；
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
    ①称取14.3gNa2CO3进行配制
    ②称量用了生锈的砝码
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    ④碳酸钠中含有不溶性杂质
    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    ⑥定容时俯视刻度线
    ⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
    （1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
    （2）应称取NaCl的质量为______．
    （3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室配制欲配置480mL0.4mol?L-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
    （1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取______g固体NaOH．
    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （7）以下因素会造成实验结果偏低的是______．
    A．定容时观察液面仰视　B．定容时观察液面俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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