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    （15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。
    ③             （填操作名称）。
    ④检验：取少许溶液，                                         。
    实验现象：                                     。
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。
    ②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
    甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。
    你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈    色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。
    （15分）（带双下划线的2分，其余每空1分）
    （1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 过滤；滴加KSCN溶液；  溶液变为红色
    （2）① Fe ； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②乙；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；
    ③白；可覆盖一层植物油、苯等
    考查铁及其化合物的检验、制取及性质
    （1）一般用KSCN溶液来检验的存在
    ②Fe2O3为碱性氧化物，可用盐酸或稀硫酸将其溶解
    ③将不溶于水的杂质过滤除去
    ④取少许溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液呈红色，则证明Fe3+的存在
    （2）氢氧化亚铁制备过程中最主要的是防止氧气的氧化
    ①Fe3+可被铁粉还原为2Fe3++Fe=3Fe2+，并且不引入任何杂质
    ②Fe2+易被氧化为Fe3+，可在溶液中加入过量的铁粉，通过反应2Fe3++Fe=3Fe2+来保证溶液中的金属阳离子为纯净的Fe2+
    ③氢氧化亚铁为白色，隔绝空气可避免其氧化，故可在溶液上覆盖一层植物油、苯等
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)
    A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
    B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J
    C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
    D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_         ____________________________。
    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
    ⑤重复滴定2～3次。
    （1）如何知道滴定到达终点？                 _                         
    下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            ；
    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究，请完成下列探究报告。
    【探究目的】探究该焰火原料的成分
    【资料检索】
    （1）Mg2+检验方法：取2滴待测液，加入2滴2 mol·L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（1）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+。（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）   
    （2）Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
    【实验探究】
    （1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：

    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（Ⅰ）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论    （选填“正确”或“错误”），你的理由是              。
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由        和        两种金属组成的合金；
    实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
    （2）装置中B瓶的作用是                                 。
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__  __。
    （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是         。
    （5）C装置烧瓶中的物质是                ，用简单的实验证实你的判断：                 。
    （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
    （1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入       ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是           。
    （2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
    a．证明含有H元素的操作是                                            。
    b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及         。
    （3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式   (答“是”或“否”)，理由是                。
    （4）测定乙醇的分子结构
    a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有         键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
    b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有   个吸收峰。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    ①通过试管乙中发生的　　　  　   　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
    ②写出试管甲中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
    ③该反应体现了浓硫酸的          性和          性。　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

    请回答该实验中的问题。
    （1）写出该反应的化学方程式                          。
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是                      。
    （3）硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是                           。
    （4）干燥管中盛装的物质可以是         
    （5）点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
    【提出猜想】
    猜想一：所得气体中可能是SO2。
    猜想二：所得气体中可能是                              。
    猜想三：所得气体中可能是                     的混合气体。
    【实验探究】
    （1）将所得气体通入如下装置
     
    证明猜想三正确的实验现象                                                   ；
    （2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是                                。

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