Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
• B、NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• C、CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
• D、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．CO₂结构对称，正负电荷的中心重合；
C．CH₄、CCl₄分别只含C-H、C-Cl极性共价键，且均为正四面体结构；
D．H₂O为V型分子．

解答： 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故A错误；
B．CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH₃、CO都是极性分子，故B错误；
C．CH₄、CCl₄分别只含C-H、C-Cl极性共价键，且均为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故C正确；
D．H₂O为V型分子，而CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及非金属性的比较、分子结构及化学键、分子的空间构型等，把握常见物质的结构、化学键的形成、分子极性的判断等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．