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18.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是(  )
A.用明矾净水B.用“84消毒液”消毒
C.胶体的提纯D.用小苏打治疗胃酸过多

分析 在发生的化学反应中,若存在元素的化合价升降,则利用里氧化还原反应原理,以此来解答.

解答 解:A.明矾净水,铝离子水解生成Al(OH)3胶体,利用胶体的吸附性,为物理性质,故A不选;
B.用“84消毒液”消毒,是利用了其强氧化性,能使细菌和病毒的蛋白质变性,是利用了氧化还原反应原理,故B选;
C.胶体的提纯,一般用渗析的方法,根据颗粒大小不同分离,不属于氧化还原反应,故C不选;
D.用小苏打治疗胃酸过多,发生碳酸氢钠与盐酸的反应,不属于氧化还原反应,故D不选;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并注意常见元素的化合价变化,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是(  )
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2L密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1,则这段时间为(  )
A.0.5sB.1sC.30sD.60s

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.从某些性质来看,NH3和H2O;NH4+和H3O+;NH2-和OH-;N3-和O2-两两类似,据此判断下列反应:
(1)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑    
(2)CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
(3)3Mg(NH22$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑   
(4)NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3
其中正确的是(  )
A.只有(3)B.只有(2)C.(2)和(3)D.都正确

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.工业上可用乙基蒽醌(A)经两步反应制备H2O2,其工艺流程可简单表示如下

(1)涉及还原反应的方程式可成
涉及氧化反应的方程式可写成
(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念,“绿色化学”工艺中原子利用率为100%.试问该法生产H2O2可否成为理想状态的“绿色化学工艺”?是(填“是”或“不是”),简述理由:理想状态,原子利用率为100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中,不正确的是(  )
A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.Al2O3可溶于强酸和强碱,则BeO也可溶于强酸和强碱
D.Mg (OH)2难溶于水,则Ca(OH)2也难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是(  )
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.温度体积固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为σ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起σ的变化正确的是(  )
A.都引起σ增大
B.都引起σ减小
C.充入NO2引起σ增大,充入N2O4引起σ减小
D.充入NO2引起σ减小,充入N2O4引起σ增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.CO是碳的一种重要化合物,可以用作燃料,也是常用的化工原料.
(1)通常状况下,0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量,该反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol.
(2)已知CH4(g)的燃烧热为-890.0kJ/mol,H2(g)的燃烧热为-286.0kJ/mol;又知天然气的主要成分为CH4(g),煤气多为H2(g)、CO(g)等的混合物.若某煤气中CO(g)的体积分数为80%,其余为H2(g),则通常状况下,分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时,放出热量多的气体是天然气(填“天然气”或“煤气”).
(3)利用CO与H2反应可以制取多种有机物.若一定条件下,将CO和H2按一定的比例混合并反应,且原子的利用率为100%,则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇(填物质名称).
(4)一定比例的CO和H2的混合物,在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水.若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃,则该烃的化学式可表示为CxH(2y-2x).
(5)一定条件下,以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液,用CO和氧气可制作形成燃料电池.则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O;当电路中通过0.2mol电子时,消耗的CO为0.1mol.

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