Question

分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被还原的元素________，发生氧化反应的物质________。
(2)  3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

Answer 1

          Mn    KI       5:1
（1）根据反应的方程式可知，KMnO₄中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以被氧化的物质是KI。
（2）根据方程式可知，氯元素的化合价从0价部分升高到＋5价，失去5个电子，作还原剂，部分降低到－1价，得到1个电子，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。