Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，14 g丙烯和丁烯的混合气体含有的原子数为6N_A
• B． 25℃，pH=1的1 L H₂SO₄溶液含有的H⁺数目为0.2N_A
• C． 1 mol Fe与一定量的HNO₃反应，转移的电子数目一定为3N_A
• D． 标准状况下，22.4 L NO和O₂的混合气体中所含原子数为2N_A

Answer 1

分析 A、丙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
B、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、铁和硝酸反应，最后可能变为+3价，也可能变为+2价；
D、求出混合物的物质的量，然后根据NO和氧气均为双原子分子来分析．

解答 解：A、若14 g都是丙烯，n=0.5 mol，原子数为0.5×6=3 mol，若14g都是丁烯，含有原子也是3 mol，二者共14 g，含有原子也是3 mol，故无论两者的比例如何，含有的原子数均为3N_A个，故A错误；
B、pH=1则c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，n（H⁺）=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，H⁺数目是0.1N_A，故B错误；
C、Fe可能生成Fe²⁺也可能生成Fe³⁺，还有可能是二者混合物，故1mol铁反应后转移的电子数不一定是3N_A个，故C错误；
D、在标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，NO和O₂都是双原子分子，则含原子一共2 mol，虽然NO和O₂反应，但原子守恒，故原子数目不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．