练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某烯烃的分子式为C10H18，被高锰酸钾氧化后的产物有CH3COOH，CH3CH2COOH以及，该烯烃的结构简式和名称为CH3CH═CHCH（CH3）CH2CH═CHCH2CH3，4-甲基-2，7-壬二烯．

    分析 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团变成，=CHR变成RCOOH，结合烯烃被酸性KMnO4溶液氧化的规律进行判断．

    解答 解：分子式为C10H18的烯烃被高锰酸钾氧化后的产物有CH3COOH，CH3CH2COOH以及，根据题中信息，二烯可能的结构简式：CH3CH═CHCH（CH3）CH2CH═CHCH2CH3，正确命名为：4-甲基-2，7-壬二烯，故答案为：CH3CH═CHCH（CH3）CH2CH═CHCH2CH3；4-甲基-2，7-壬二烯．

    点评 本题考查了烯烃及有机物的结构和性质，题目难度中等，解题关键是正确分析、理解题中的信息，本题培养了学生灵活运用题中信息解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
    A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
    C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（　　）
    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．对a、b两点的Ksp前者大于后者
    D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是小苏打．
    （2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：D为NH3，溶于水生成的NH3•H2O为溶解，发生电离NH3•H2O=NH4++OH-．
    （3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（　　）
      Z
     X Y
    A．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
    B．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
    C．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
    D．Z元素的最高化合价一定大于X元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
    （1）Y的电子式是．
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
    （3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除H2O外，还有另三种钠盐：NaNO3、NaF、NaNO2（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．M的溶液与C的稀溶液发生以下反应．其中，I的单质能与本周期IA、VIIA元素组成的最高价氧化物的水化物分别发生反应，K是一种红棕色气体，E．是红褐色沉淀E物质，N是由两种元素按质量比7：8组成的常用化工原料．

    请填写下列空白：
    （1）物质M、N的化学符号分别为Fe（NO3）2、FeS2；
    （2）在反应①、②、④、⑥中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是①（填写序号）；在反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）反应③的离子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4，同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是（用相应元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
    实验室有以下的仪器和药品可供使用：
    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
    （1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有3种可能的情况．
    （2）设计实验方案
    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    （3）根据（2）的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②
    ③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案