甲 组 | 乙 组 | ||
实验步骤 | 实验现象 | 实验步骤 | 实验现象 |
1.取两支试管,加入3mL水,各滴入2滴酚酞试液,分别加入一小粒金属钠和少量镁粉,观察现象. 将加入镁粉的试管加热至沸腾,观察现象. | 钠:在冷水中,浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液很快变红色. 镁:在冷水中几乎无现象,加热至沸后产生大量气体,溶液变红. | 1.取两支试管,加入3mL水,各滴入2滴酚酞试液,分别加入一小粒金属钠和少量镁粉,观察现象. 将加入镁粉的试管加热至沸腾,观察现象. | 钠:在冷水中,浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液很快变红色. 镁:在冷水中几乎无现象,加热至沸后产生大量气体,溶液变红. |
2.取一小块铝和一小块镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中,观察现象. | 镁:剧烈反应,很快产生大量气体. 铝:也产生大量气体,但反应比镁慢. | 2.取一小块铝和一小块镁带,分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中,观察现象. | 镁:开始时没有现象,过一会儿产生大量气体. 铝:基本没有变化. |
分析 (1)①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;
②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑;
③钠:在冷水中,浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液很快变红色;镁:在冷水中几乎无现象,加热至沸后产生大量气体,溶液变红,钠比镁与水反应剧烈,所以钠比镁,而镁:剧烈反应,很快产生大量气体;铝:也产生大量气体,但反应比镁慢,镁与酸反应比铝剧烈,所以镁比铝活泼,综上所述活泼性由强到弱顺序是:钠>镁>铝;铝是活泼的金属,表面极易被氧化,形成致密的氧化膜;
(2)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱,以此来解答.
解答 解:(1)①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑,故答案为:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;
③钠:在冷水中,浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液很快变红色;镁:在冷水中几乎无现象,加热至沸后产生大量气体,溶液变红,钠比镁与水反应剧烈,所以钠比镁,而镁:剧烈反应,很快产生大量气体;铝:也产生大量气体,但反应比镁慢,镁与酸反应比铝剧烈,所以镁比铝活泼,综上所述活泼性由强到弱顺序是:钠>镁>铝;铝是活泼的金属,表面极易被氧化,形成致密的氧化膜,所以甲组的实验更可靠,故答案为:钠、镁、铝;乙;没有除去金属表面的氧化膜,氧化铝性质稳定不易与酸反应;
(2)A.由氯气与H2S的水溶液反应生成S,则Cl的非金属性比S的强,故A正确;
B.常温时,氯气是气体,硫是固体,无法说明非金属性的强弱,故B错误;
C.氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强,非金属越强,所以氯比硫的非金属性强,故C正确;
D.氯气和硫分别跟氢气反应,生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2,化合价与最外层电子数有关,所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱,故D错误.
故选BD.
点评 本题考查金属和非金属性的比较,题目难度不大,注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答,注重规律性知识的应用来解答.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
B. | 标准状况下,11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | |
C. | 一定条件下,2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA | |
D. | 1 mol甲基含10 NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 | |
B. | LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1 | |
C. | 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子 | |
D. | LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O═Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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