Question

在25℃下，将pH=a的MOH溶液V_aL与pH=b的HX溶液V_bL混合．（填大于，小于，等于）
（1）如果M是Na⁺，X是Cl^-，且a=12，b=2，所得混合液为中性，则V_a

 

V_b
（2）如果M是Na⁺，X是CH₃COO^-，且a=12，b=2，若所得混合液为中性，则混合液中：C_H+

 

C _OH-；
 V_a

 

V_b．

Answer 1

分析：（1）M是Na⁺，X是Cl^-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H⁺）=n（OH^-）；
（2）所得混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=（CH₃COO^-），结合碱为强碱，而酸为弱酸分析．

解答：解：（1）M是Na⁺，X是Cl^-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H⁺）=n（OH^-），所以V_a×0.01mol/L=V_b×0.01mol/L，则V_a等于V_b，故答案为：等于；
（2）所得混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=（CH₃COO^-），碱为强碱，而酸为弱酸，a=12，b=2，酸的浓度大，若等体积混合，溶液显酸性，所以碱的体积应大于酸的体积，即V_a大于V_b，故答案为：等于；大于．

点评：本题考查酸碱混合的计算，把握酸碱混合溶液显中性时n（H⁺）=n（OH^-）及电解质的强弱、浓度与pH的关系为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．