Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
• B． 由图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大
• C． 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
• D． 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H₁-△H₂

Answer 1

分析 A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大，说明升温促进醋酸根离子水解；
B、离子积常数只随温度变化；
C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T₁＜T₂，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化判断反应能量变化；
D、由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁，
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂，利用盖斯定律将②-①可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）△H₂-△H₁．

解答 解：A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故A正确；
B、离子积常数只随温度变化，ab点的温度都是25°C，a点K_w的数值和b点K_w的数值相同，故B错误；
C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T₁＜T₂，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化，温度越高C体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误；
D、由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁，②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂，利用盖斯定律将②-①可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）焓变△H=△H₂-△H₁，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、化学平衡影响因素分析，热化学方程式书写方法，注意盖斯定律的计算应用，温度不变，溶液的离子积不变，掌握基础是关键，题目难度中等．