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    18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

    分析 具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故B不选；
    C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故C不选；
    D．Cu2+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱电解质，因复分解反应不能大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意习题的限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2011年3月11日日本发生了9.0级强地震．福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸．随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137．碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片．
    （1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：
    元素代号ABC
    第一电离能（kJ•mol-1）520496419
    那么三种元素A、B、C的元素符号分别为Li、Na、K，形成其单质晶体的化学键类型是金属键．
    （2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是sp、sp3．
    （3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为120°．
    （4）碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有4个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻6个I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有①Na2CO3   ②CH3COONa    ③NaOH    ④C6H5ONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
    B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
    C．若分别加入25 mL0.1 mol•L-1盐酸后，PH最大的是①
    D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO4-、Ag+、SO42-
    B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3-、S2-、CO32-
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    D．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）
    A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
    B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
    C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
    D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）
    A．v （NH3）=0.25 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
    C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=9 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
    （1）元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
    （4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
    （5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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    7．关于有机物的以下说法中，不正确的是（　　）
    A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物
    B．油酸既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者互为同分异构体
    D．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，不属于化学变化

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    8．书写化学方程式
    （1）制备溴乙烷：CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3
    （2）除去甲烷中的乙烯气体：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （3）实验室制备乙炔气体：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    （4）制备聚乙烯：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （5）乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．

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