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    【题目】下列铜原子核外电子排布式正确的是（ ）

    A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p64s1

    C.1s22s22p63s23p63d104s1D.1s22s22p63s23p63d94s2

    【答案】C

    【解析】

    Cu是29号元素，因此Cu原子的核外有29个电子，根据构造原理，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，C选项符合题意；

    答案选C。

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    B. 生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应

    C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    A. 铜与浓硫酸共热

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    C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA

    B. 16g甲基中含有的质子数目为10NA

    C. 标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA

    D. 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系

    能量的变化

    n（CO）

    n（H2O）

    n（CO2）

    n（H2）

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q1

    ③

    1

    1

    2

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）

    B. 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗

    C. 达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2

    D. 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

    C. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )

    A．e是ClO3-

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