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    利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）

    A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定

    B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验

    C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应

    D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

     

    A

    【解析】装置Ⅰ中用长颈漏斗会使生成的氧气跑掉,应该用分液漏斗,A错误;由于碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快,相同时间内气球涨的更大,B正确;铁生锈时空气参与反应,造成瓶内压强减小,U形管两侧液面出现液面差,C正确;只要把碳酸氢钠放到内管,碳酸钠放到外管,接内管的澄清石灰水变浑浊,而接外管的澄清石灰水无变化,则可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠,D正确。

     

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    A.分子式为C13H20O3

    B.茉莉酸甲酯易溶于水

    C.能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.能使Br2的CCl4溶液褪色

     

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    向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)

    A.充分反应后转移1.8 mol电子

    B.H2SO4只作氧化剂

    C.若不加热应生成H2

    D.消耗的铜的质量一定少于57.6 g

     

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    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是（ ）

    A.该合金的熔点介于钠、铝之间

    B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

    C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

    D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液

     

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    A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

    B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

    C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C

    D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中,不正确的是（ ）

    A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液

    B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+

    C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

     

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    下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

    A.纯碱溶液可去除油污

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    C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

    D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

     

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