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    【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ）
    A.Fe3+
    B.Fe2+
    C.Cu2+
    D.H+

    【答案】B
    【解析】解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ， 原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+ ， 故B正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

    ⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

    回答下列问题：

    （1）A、G的化学式分别为________、________。

    （2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

    Ⅰ.直接作燃料

    己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

    (1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

    Ⅱ. 生产合成氨的原料

    高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

    在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

    CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

    (2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原

    因：________________________。

    (3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)=______________________。

    Ⅲ.合成氨后的气体应用研究

    (4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡，测得10min内v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=___________mol。

    设此时NO的转化率为ɑ1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ2，则ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”）

    (5)氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________________________ 。

    Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (6)当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为________________________。

    (7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。

    (8)“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。

    请回答下列问题：

    （1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。

    （2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。

    （3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。

    （4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。

    （5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：

    (1)已知在燃料反应器中发生如下反应：

    i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

    ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

    ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

    ①燃料反应器中主反应为_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。

    ②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=_________________。

    ③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是______________ 。

    A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

    C.降温 D.增大甲烷流量

    (2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：

    ________________________。

    (3)空气反应器中发生的反应为

    CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

    ①根据热化学原理推测该反应为 __________________(填“吸热”或“放热”) 反应。

    (4)该原理总反应的热化学方程式为_____________________________。

    (5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

    C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

    D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是( )

    A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

    B.甲烷可以与氯气在加热的条件下发生取代反应

    C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

    D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

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