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    1．由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．

    分析 原电池中阳离子向正极移动，活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；电解硫酸时，作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol，生成氢气为0.1mol，所以标准状况下 2.24L，由此解答．

    解答 解：原电池中阳离子向正极移动，活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；电解硫酸时，作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol，生成氢气为0.1mol，所以标准状况下 2.24L，
    故答案为：正极； Zn-2e-=Zn2+；2.24．

    点评 本题考查原电池的工作原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．

    练习册系列答案
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    11．请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
    B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应
    B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
    C．能发生银镜反应的物质都是醛
    D．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
    C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
    D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：





    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
    （2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-．
    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低    b．能导电    c．能制冷    d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积：V乙≤10V甲
    B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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