Question

13．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、
250 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体7.3g．
（3）称量．天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根  竖线标出游码左边缘所处的位置：

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度．
（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是CE．
A．转移时有少量溶液溅出     B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度       D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时用了生锈的砝码
（9）如图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据托盘天平称量固体砝码与游码使用方法解答；
（5）配制一定物质的量浓度溶液关键将称量的溶质全部转移到容量瓶，准确定容；
（8）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（9）依据常见的化学仪器名称和用途，配制一定物质的量浓度溶液一般步骤及操作解答．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无240ml的容量瓶，故选用250ml容量瓶，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，应选择250mL容量瓶，需要氯化钠溶质的质量为：0.5mol/L×0.25L×58.5g/mol=7.3g；
故答案为：7.3；
（3）秤取7.3g氯化钠，则砝码用5g，游码放在2.3g位置，如图所示：；
故答案为：；
（5）配制一定物质的量浓度溶液关键将称量的溶质全部转移到容量瓶，准确定容，所以在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中；
故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶中；
（8）A．转移时有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；
C．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏高，故D不选；
E．称量NaCl时用了生锈的砝码，导致秤取氯化钠质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
故选：CE；
（9）①量筒为精密仪器，不能用来溶解固体，故错误；
③移液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶壁上，故错误；
⑤读数时，眼睛应平视刻度线，故错误；
故选：①③⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法和注意事项，属于基础型题目，难度不大．