练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型化合物．A与B两元素可能分别属于元素周期表中的


    1. A.
      ⅡA族和ⅦA族
    2. B.
      ⅠA族和ⅥA族
    3. C.
      ⅣA族和ⅥA族
    4. D.
      ⅣA族和ⅦA族
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
    （1）写出A、E两种元素的元素符号：A
    C
    C
    、E
    S
    S
    ．
    （2）写出D原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．
    （3）指出E在元素周期表中的位置
    第三周期、第ⅥA族
    第三周期、第ⅥA族
    ．
    （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （5）比较D和E元素的电负性的相对大小
    Si＜S
    Si＜S
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
    硅
    硅
    ，E
    硫
    硫
    ．
    （2）指出C元素在元素周期表中的位置
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．E元素的最高价氧化物的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）沸点DB2
    ＞
    ＞
    EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

    （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
    NO3-
    NO3-
    （填1种）
    （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
    吸
    吸
    热（填“吸”或
    “放”）
    236
    236
    kJ/mol
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）C元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s22p4
    1s22s22p63s22p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）B元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案