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MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

(1)工业上,以惰性材料为电极,电解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式:___________。

(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数):

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)反应②在低温条件下能自发进行,则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3,—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示:比较:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则p(CO2)的变化范围是______。

③ 保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号)。

A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应:2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)标准状况下,将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

(2)下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________

(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是________   (填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×105Pa测定):

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)  △H=+24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)  △H=-41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)  △H=+90.1kJ/mol

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,

  

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

A.300~350℃    B.350~400℃    C.400~450℃    D.450~500℃

②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低,而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高,分析可能的原因是___________(用相应的化学方程式表示)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,在一恒容密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是

A. 当容器中混合气体的压强不再变化时,反应达到平衡

B. 平衡后加入少量W,逆反应速率增大

C. 平衡后升高温度,平衡逆向移动

D. 平衡后加入X,ΔH增大

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科目:高中化学 来源:2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ,碳酸钙10%〕碳化法制取:

(1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度_____;理由是__________。

(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

(3)流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁:

①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mn2+小于_____mol/L,不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中,较好的为_______,理由是___________。

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常温下,下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

A. pH=l的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、I-

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根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

实验操作

预测的实验现象

A

向Na2CO3溶液中滴加盐酸

立即有气体逸出

B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

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C

铝箔在酒精灯火焰上加热

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D

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一定有砖红色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:

若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

(1)A、C的化学式分别是:A__________、C__________。

(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式______________________;该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀

B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,红色褪去

C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳,产生白色胶状沉淀

D. 硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质

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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质,B是黑色有磁性的氧化物,X是黄绿色气体,Y是常见的酸,Z是常见的碱,其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

请回答下列问题:

(1) Z的电子式为________。

(2) G的化学式为________。

(3) 写出①的化学方程式:________。

(4) 写出I转化为J的离子方程式:________。

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