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    电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（　　）
    A、0.16mol
    B、0.8mol
    C、0.4mol
    D、0.2mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，氢离子的量的减少量即为氢氧根离子量的增加量，据此来计算回答．
    解答： 解：电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，当阴极附近有0.8mol NaOH生成，即0.8mol OH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.8mol，所以会转移电子0.8mol．
    故选：B．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2005年冬，广东省环保部门监测发现，广东北江韶关段出现了重金属镉超标现象，北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-
    n
    2
    ]m，n＜5，m＜10    ）分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子．
    ①镉原子的外围电子排布为4d105s2，108Cd核素的中子数与质子数之差为
     
    ．
    ②PFS中铁显
     
    价，铁原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）氧化镁的晶胞结构（如图所示）：
    ①晶体中的每个Mg2+的周围与它最接近的且距离相等的Mg2+共有
     
    个，每个O2-周围距离最近且相等的Mg2+形成了一个
     
    的空间结构．
    ②一个MgO晶胞中Mg2+和O2-的个数都是
     
    ．
    ③设MgO的摩尔质量为Mg/mol，MgO晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则MgO晶胞边长为
     

    （3）NCl3是一种淡黄色的油状液体，NCl3分子中氮原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，分子的空间结构是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol?L-1硫酸，按下列步骤配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，请回答有关问题．
    （1）填写下表空白：
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸
     
     mL
    ②量取浓硫酸 需要用到的仪器是：
     
    ③稀释浓硫酸 将浓硫酸
     

     
    并搅拌
    ④转移 待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至
     
      中
    ⑤定容 该步骤的正确操作是：
     

     
    ．
    （2）上述实验步骤中缺少了一步，它应是
     
    ．
    （3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将
     
    （填写偏高、偏低、不影响．下同）；若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将
     
    ；在定容时，俯视刻度线，则配制溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    B、标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA
    C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
    D、7.8g过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式只表示一个化学反应的是（　　）
    A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、C
    O
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A、若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
    B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
    D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.02mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为Fe3+和SO42-，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
    A、30B、46C、50D、66

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
    B、CO2的摩尔质量为44g
    C、标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
    D、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NA
    C、密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
    D、80g NH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA

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