【题目】氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。
(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。
(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
【答案】 分液漏斗 平衡气压利于液体顺利滴下 2MnO4－＋16H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 吸收多余的氯气（或吸收尾气，防止污染空气） 打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2或（关闭弹簧夹2打开弹簧夹1和3) K3Fe(CN)6（或铁氰化钾、赤血盐）（或答铁氰化钾溶液，K3Fe(CN)6溶液，赤血盐溶液都可） 浓盐酸 冷却结晶
【解析】试题分析：(1)根据装置图回答仪器A的名称；在该实验中长导气管可以使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致；(2) 装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；装置丙中氢氧化钠吸收剩余氯气；(3)实验过程中，先用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全溶解后再通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；(4)亚铁离子与铁氰化钾溶液溶液反应生成蓝色沉淀；(5)氯化铁易水解，加入浓盐酸可以防止氯化铁水解；
解析：(1)仪器A的名称是分液漏斗；在该实验中长导气管可以平衡气压利于液体顺利滴下；(2) 装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应离子方程式是2MnO4－＋16H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；装置丙吸收多余的氯气，防止污染空气；(3) 先用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全溶解后再通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；所以实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2， 再打开甲中的活塞；取试样于试管中，然后向试管中力口入 K3Fe(CN)6溶液后观察现象，若没有蓝色沉淀生成，则铁元素完全转化成氯化铁；(5) 为防止氯化铁水解，反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品氯化铁。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）
A.乙烷与氯气光照反应
B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气加成
D.乙烯通入浓盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
5K2S+ 8KNO3 +4H2O
4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
还原剂是____________，还原产物是______________，
上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：___________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
A.①②③B.①②C.②③D.①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况
B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
剩余气体为___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 证明此猜想正确，反之则不正确 |
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