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下列物质性质变化的比较,正确的是(  )
A.原子半径大小:Al>Mg>Na
B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
C.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF
D.还原性强弱:F->Cl->Br->I-
A、同周期从左到右原子半径依次减小,所以原子半径大小为Al<Mg<Na,故A错误;
B、同主族从上到下金属性依次增强,则金属性K>Na>Li,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,故B正确;
C、同主族从上到下非金属性依次减弱,则非金属性F>Cl>Br,所以气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr,故C错误;
D、同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱为F-<Cl-<Br-<I-,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是(  )
A.CsFB.NaFC.LiID.KCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是(  )
A.甲与水反应比乙与水反应剧烈
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下表是周期表的一部分,试回答下列问题

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA______
2
3
4(11)(12)
(1)表中元素中,第一电离能最小的元素是______(填元素符号,下同),电负性最大的元素是______,单质中化学性质最不活泼的是______(填化学式).
(2)表中元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______(填化学式,下同),碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______.
(3)表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是______(填化学式).
(4)为什么表中的④第一电离能比⑤大?______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是(  )
A.反应中,X原子得到的电子数比Y原子得到的电子数多
B.最高正价,X比Y的高
C.气态氢化物溶于水后的酸性,X的强于Y
D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下有关原子半径的叙述正确的是(  )
A.原子半径的大小取决于原子核外电子层数
B.原子半径的大小取决于核电荷数
C.同周期主族元素,原子半径随原子序数增大而增大
D.同主族元素,原子半径随原子序数减小而减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下面叙述正确的是(  )
A.同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为非金属性渐弱
B.同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐弱
C.元素周期表第15列的元素有:S、Se、Te等
D.在元素周期表的所有族中,ⅢB族所含的元素种类最多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列递变规律正确的是(  )
A.P、S、Cl最高正价依次降低
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V型分子,c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子.
回答下列问题:
(1)元素a为   ,c为   
(2)由这些元素形成的双原子分子为   
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是   ,非直线型的是     (写两种);
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是     ,离子晶体的是    ,金属晶体的是    ,分子晶体的是     ;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具,该反应的化学方程式为       

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