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    下列关于元素周期表的说法中正确的是

    A．元素周期表有8个主族

    B．ⅠA族的元素全部是金属元素

    C．元素周期表有7个周期

    D．短周期是指第1、2周期

     

    C

    【解析】周期表有7个主族；短周期是前三周期；第ⅠA族有氢元素；答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    现在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物，测得碳元素的质量分数为72% ，则其氧元素的质量分数为

    A、19.6% B、22% C、36.4% D、条件不足无法求解

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：实验题

    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

    【方案一】

    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。

    【实验步骤】

    （1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体??为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    【方案二】

    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    【实验步骤】

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填满）。

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________。

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

     

    发生的反应如下：

     

    反应物和产物的相关数据列表如下：

     

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

     

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由     。

    (2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是       。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。

        a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)

    (6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学同分异构体的判断（解析版） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

    反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

    反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO2

    C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    (4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是  

     

    A．充电时阴极发生氧化反应

    B．充电时将碳电极与电源的正极相连

    C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋

    D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：填空题

    能量之间可相互转化：

    (1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

     

    ①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是______________________________。

    (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

     

    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

     

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