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    下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

    A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

    B．6.2gNa2O 和7.8gNa2O2 中所含的离子数

    C．11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数

    D．20g重水(D2O)与34gNH3 所含有的电子数

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、粗铜中含有铁、锌等多种杂质，所以电解精炼铜时阳极溶解铜的质量小于阴极析出的铜的质量，错误；B、6.2gNa2O 的物质的量是0.1mol，7.8gNa2O2 的物质的量是0.1mol，二者所含的离子数均是0.3mol，正确；C、未指明标准状况，所以氮气的物质的量无法判断，11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数无法判断，错误；D、20g重水(D2O)的物质的量是1mol，34gNH3的物质的量是2mol，而1个D2O和1个NH3中的电子数相等都是10电子，所以20g重水(D2O)与34gNH3 所含有的电子数不等，错误，答案选B。

    考点：考查精炼铜的阴阳极的铜质量的变化，物质所含粒子数的判断

     

    练习册系列答案
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    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

    C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：Y<X<Z

    C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( )

    A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4

    B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

    C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。

    ①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：

    ③NaClO和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：

    ⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。

    A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以

    （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。

    （3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。

    （4）①装置B的作用是__________________________________。

    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。

    ③装置E的作用是_____________________。

    （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。

    A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液

    C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。

    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。

    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。

    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.

    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。

    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学过程及其表述正确的是

    A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性

    B．由水电离的c(H＋)为l0 mol的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存

    C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

    D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

    A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

    D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

     

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