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17.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24L HF中含有的电子数为NA
B.78g苯中含有的碳碳双键数为3NA
C.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移NA个电子
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

分析 A、标况下,HF为液态;
B、苯不是单双键交替的结构;
C、阳极上放电的除了铜,还有一些比铜活泼的杂质;
D、NO2和N2O4均由NO2构成.

解答 解:A、标况下,HF为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、苯不是单双键交替的结构,结构中无碳碳双键,故B错误;
C、阳极上放电的除了铜,还有一些比铜活泼的杂质,故当阳极质量减少32g时,电路中转移的电子多于NA个,故C错误;
D、NO2和N2O4均由NO2构成,故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol,故含有6mol原子即6NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图所示,试管中盛有已检出部分离子的某溶液.下列推测正确的是(  ) 
A.该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-
B.向该溶液中加入少量FeI2,发生反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成
D.向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

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8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物.如图是从海水中提取某些原料的流程图.

下列有关说法正确的是(  )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热

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5.下列说法中,不正确的是(  )
A.非极性键也可能存在于离子化合物中
B.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C.共价化合物在液态时不能导电
D.双原子分子中的共价键,一定是非极性键

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12.下列说法正确的是(  )
A.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则SO42-沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO42-
B.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D.洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好

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2.有关键能数据如表:
化学键Si-OO=OSi-Si
键能kJ•mol-1X500180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-990kJ•mol-1,则表中X的值为(  )
A.462.5B.460C.920D.423.3

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9.在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是(  )
A.用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L•min)
B.用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L•min)
C.用N2表示的反应速率为0.2mol/(L•min)
D.用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L•min)

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6.下列有关物质归纳的说法中,正确的一组是(  )
①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料
③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应
④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化.
A.①③⑤B.只有①C.②④D.②⑤

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7.下列说法正确的是(  )
A.利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B.有机物的同系物具有相同的最简式
C.石油和煤都是混合物,但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯净物
D.煤中含有煤焦油及多种化工原料,可通过物理方法煤的干馏获得

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