Question

（1）将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为______．
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，n（H⁺）=n（OH^-），可假设Ba（OH）₂为1mol，即Ba²⁺为1mol，OH^-为2mol，需要2molNaHSO₄，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），
发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，此时HCO₃^-过量，继续加入NaHSO₄溶液，HCO₃^-与H⁺反应，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
分析：（1）当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，n（H⁺）=n（OH^-），可假设Ba（OH）₂为1mol进行离子方程式的书写；
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），此时HCO₃^-过量，
继续加入NaHSO₄溶液，HCO₃^-与H⁺反应．
点评：本题考查与量有关的离子方程式的书写，题目难度中等，注意从完全反应的离子的角度入手，从各离子的物质的量判断反应的程度．