精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.100g样品所消耗的溴的毫克数称为溴指数.溴指数越高,则说明样品中不饱和烃含量越高.我国石油工业一般利用恒定电流库仑分析法测定汽油的溴指数,利用电解产生的溴与不饱和烃反应,支持电解质为LiBr,溶剂仅含5%的水,其余为甲醇,苯与醋酸.下列有关说法正确的是(  )
A.在溶剂中提高苯的比例,能提高溶液的导电性
B.电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2
C.电解时可用铁作阳极材料
D.汽油样品应加在阴极区

分析 A、苯是非电解质;
B、电解池中阴离子在阳极反应;
C、阳极上溴离子放电,不能用活性电极;
D、阳极产生溴与汽油样品反应.

解答 解:A、苯是非电解质,增加其比例只能降低溶液的导电性,故A错误;
B、在阳极 Br-放电,失电子被氧化生成Br2,故B正确;
C、铁会在阳极放电生成金属阳离子,不能用铁作阳极材料,故C错误;
D、汽油样品应加在阳极区与溴发生反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了电解池原理,注意阳极发生氧化反应,阳极上活性电极比溶液中的任何阴离子都容易放电,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.碳及其化合物有广泛应用.
(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极.阳极反应式为2O2--4e-=O2↑,可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2(或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO).
(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为.如果理论输出电压为1.50V,能量密度E=.
(3)向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体(标准状况)恰好完全被吸收.①写出该反应的离子方程式:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常温下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$.(用含a式表示).
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol(g),在一定条件下发生上述反应.混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示:
05min10min15min20min25min
I(800℃)1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ(800℃)1.00.70.600.500.500.50
相对实验I,实验II可能改变的条件可能是,该温度下,平衡常数=1.
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应.
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A.(填序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知可逆反应2SO2+O2?2SO3,当生成2mol SO3时放出热量为Q,现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则(  )
A.2Q1=QB.2Q1<QC.2Q1>QD.无法判断

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.已知:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是(  )
A.CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.将28.8g铜投入100ml浓硝酸中,最后铜剩余,其NO3-离子物质的量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L.
(2)铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积(不考虑NO2与N2O4的平衡)为8.96L.
(3)硝酸完全反应后消耗铜的物质的量是0.3mol.
(4)应再往此反应体系中滴加2mol/L的硫酸100ml,才能使剩余的铜恰好完全溶解.已知此过程中NO3-的还原产物为NO.
(5)在常温下,把NO气体压缩到1.01×107Pa,再加热到500℃,发现气体的压强迅速下降,压强降至略小于原压强的$\frac{2}{3}$,然后压强就不再改变.已知其中一种产物为N2O,则上述变化的化学方程式为3NO=N2O十NO2,2NO2?N2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式正确的是(  )
A.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2I-+Cl2═2Cl-+I2
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D.向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(  )
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KN03被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)实验室制备HCl气体的反应为:
2NaCl(固体)+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下装置来制备并收集HCl气体,并进行尾气吸收,请回答:①仪器A的名称为分液漏斗.
②装置丙中的仪器有广口瓶、双孔塞、必要的玻璃导管和橡胶导管,请在答题卡的指定位置画出丙中的仪器图.
③连接好装置后,关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用热毛巾敷圆底烧瓶,导管口出现气泡,松开热毛巾,导管内形成一段水柱,且一段时间不变化,则气密性良好.
④不要装置甲中的酒精灯,也可以制备少量HCl气体,则A和B中的试剂可以换成浓盐酸,浓硫酸.
(2)实验室可以通过氧化还原滴定的方法用已知浓度的KMnO4溶液来测量未知浓度的
草酸溶液,反应为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
操作为:用锥形瓶盛装20.00mL 未知浓度的草酸溶液,用酸式滴定管装0.1000mol/L KMnO4溶液进行滴定,记录滴定前和滴定后的体积,再重复操作2次.
请回答:
①当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶内溶液溶液恰好由无色变成浅紫红色,且半分钟不变化,
则说明达到滴定终点.
②设计表格,记录有关数据,请在下表格中补充栏目,把表格设计完整,(需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母a、b、c等来表示)
实验
次数
草酸溶液的体积
(mL)
120.00
③三次实验平均值为22.00mL,则该草酸溶液的浓度为0.2750mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表上边界及金属元素与非金属元素的分界线.

(2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处.
①最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)
②气态氢化物最稳定的非金属元素
(3)主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数.

查看答案和解析>>

同步练习册答案