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    （14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

    （1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。

    A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近

    （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

    写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 ______。

    （3）某同学设计下列流程制备高纯硅：

    ①Ｙ的化学式为______。

    ②写出反应Ⅰ的离子方程式 。

    ③写出反应Ⅳ的化学方程式 。

    ④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。

    （4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

    SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．该反应是放热反应

    B．横坐标表示的投料比应该是

    C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。

    （2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。

    a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3

    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。

    （4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

    N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

    2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。

    （5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。

    用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH—向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

    （1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。

    （2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。

    （3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

    B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

    C．平衡时B的转化率为50％

    D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．①中总反应为Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4

    B．②中正极反应为2H2O + O 2 + 4e－=4OH－

    C．③中负极反应为Zn+2OH－- 2e－=Zn(OH)2

    D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题14分）

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

    ①氯化铁做净水剂______________________；

    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。

    （2）．吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。

    （3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

    （4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为

    2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。

    （5）．K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇

    C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2O→CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

    ②2CrO42-＋2H＋→Cr2O72-＋H2O

    ③Cr2O72- ＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（答案用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，2．8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1．4NA

    B．标准状况下，1．12 L NO与1．12 L O2的混合物中含有的原子数为0．2NA

    C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．1NA

    D．常温下，1 L 0．1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由， 理由：_____________________。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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