Question

现有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛8种无机气体分别置于8个容器中，根据下列实验事实判断各是什么气体，并写出有关的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式。

（1）甲、乙、辛三种无色气体难溶于水，其他气体溶于水，特别是戊和己易溶于水；

（2）若把各种气体通入硫酸铜溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

（3）若把各种气体通入酸化的硝酸银溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

（4）甲、乙在一定条件下反应生成己；

（5）甲、丁混合，在光照下发生爆炸，生成戊；

（6）丙充分燃烧可发出淡蓝色火焰，生成庚；

（7）辛在空气中立即生成棕红色气体；

（8）己与空气混合，在催化剂作用下并加热生成辛。试写出8种气体的化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）难溶于水的气体有O2、H2、CO、 N2、NO 5种，则其中有2种气体该题中没有出现，易溶于水的戊和己是HCl和NH3。 （2）丙是H2S，H2S能溶于水，跟硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀： Cu2＋＋H2S══CuS↓（黑色）＋2H＋ （3）酸性条件银盐不溶解的是Ag2S、AgCl，则丁和戊是HCl和Cl2： Cl2＋H2O══HCl＋HClO HCl══H＋Cl 2Ag══＋Cl－══AgCl↓ Ag＋＋H2S══Ag2S↓＋2H＋ （4）从（1）可知甲、乙难溶于水，己易溶于水，可见已是NH3，甲和乙是N2和H2： N2＋3H22NH3 （5）从（1）、（4）知戊是HCl，从（4）判断甲是N2或H2，能光照生成HCl，则甲是H2不是N2，不是Cl2，H2＋Cl22HCl （6）在（2）中已推出丙为H2S，则庚应为SO2：2H2S＋3O22SO2＋2H2O （7）据辛遇空气生成红棕色气体推知，辛为NO： 2NO＋O2══2NO2 （8）己应为NH3：4NH3＋5O24NO＋6H2O 答案：甲为H2，乙为N2，丙为H2S，丁为Cl2，戊为HCl，己为NH3，庚为SO2，辛为NO；有关化学方程式（或离子方程式参见解析）。