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    10．使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
    D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

    分析 A．依据容量瓶构造及使用方法解答；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大；
    C．依据容量瓶使用方法和注意事项解答；
    D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大．

    解答 解：A．容量瓶带有瓶塞，使用过程中应上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高，故B错误；
    C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
    D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1molC能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子．A与C具有相同的通式，A与H2加成得B，B与相同条件下N2密度相同，D是所有的烃中含碳质量分数最低的，E是D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E生成CO2的量相同，B与氯化氢反应生成F．请回答：
    （1）写出C的结构简式CH2=CH-CH=CH2．
    （2）B的电子式，A的结构式H-C≡C-H
    （3）B形成高分子化合物的化学方程式反应类型加聚反应；F生成B化学方程式HCl+CH2=CH2→CH3CH2Cl；
    反应类型加成反应；
    （4）当碳原子数4≤n≤10时，在D、E的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种
    同分异构体的物质是2，2，3，3-四甲基丁烷（写名称）．
    （5）等质量的A、B、C、D完全燃烧时生成CO2的物质的量 最多乙炔（填物质名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
    A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
    B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
    C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液
    D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，则下列关系正确的是（　　）
    A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
    （1）仪器a 的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （4）试剂X为碱石灰
    （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤
    实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
    ②过滤，用少量水洗涤2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
    ④用少量C2H5OH洗涤；
    ⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）
    A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为（CH3）3CH；
    （2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为消去反应；
    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式；
    （4）反应②的化学方程式为；
    （5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有4种（不包括G），写出其中任意两种、、、（其中任意两种）．

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