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    6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

    （6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

    分析 粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等），加入NaOH溶液使SiO2、Al2O3溶解，生成滤液C中含有Na2SiO3和NaAlO2，Fe2O3、FeO和氢氧化钠不反应，所以固体A为Fe2O3、FeO混合物，过滤后，A中加双氧水和硫酸，双氧水能氧化亚铁离子，得溶液B为Fe2（SO4）3溶液，滤液中通入过量盐酸，得固体D为H2SiO3，溶液F为氯化铝溶液，D煅烧得E为SiO2，F溶液中通入氨气得H为氢氧化铝和溶液J为氯化铵，H煅烧得I为Al2O3，据此答题．

    解答 解：粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等），加入NaOH溶液使SiO2、Al2O3溶解，生成滤液C中含有Na2SiO3和NaAlO2，Fe2O3、FeO和氢氧化钠不反应，所以固体A为Fe2O3、FeO混合物，过滤后，A中加双氧水和硫酸，双氧水能氧化亚铁离子，得溶液B为Fe2（SO4）3溶液，滤液中通入过量盐酸，得固体D为H2SiO3，溶液F为氯化铝溶液，D煅烧得E为SiO2，F溶液中通入氨气得H为氢氧化铝和溶液J为氯化铵，H煅烧得I为Al2O3，
    （1）加入过量NaOH溶液后，只有FeO、Fe2O3不反应，SiO2与Al2O3转化为可溶性的Na2SiO3和NaAlO2，通过过滤实现FeO、Fe2O3分离，所以操作i的名称为过滤，
    故答案为：过滤；
    （2）根据影响化学反应速率的因素分析，可采取如升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施，
    故答案为：升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等；
    （3）固体A为FeO、Fe2O3，首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中生成FeSO4、Fe2（SO4）3，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
     （4）根据流程图可知，NH4Cl为可循环利用物质，故答案为：NH4Cl；
     （5）根据图1可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2h，根据图2可知，当时，NH4F助溶剂对铝的浸出率最高，
    故答案为：2； NH4F；
    （6）根据电池总反应可知，AgO为电池正极材料，电池工作时，AgO得到电子生成Ag，其电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，有6mol电子转移，则正极生成6molOH-，负极电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al（OH）4]-，负极消耗8molOH-，由于正极产生的6molOH-向着负极迁移，所以电池最终消耗2molOH-，也可根据电池总反应得出消耗2molOH-，
    故答案为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-； 2．

    点评 本题以教材重要基本理论和原理为知识平台，考查化学反应基本原理、物质的性质等在化学与技术中的综合应用，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（　　）
    选项反应离子方程式评价
    A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正确
    B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正确
    C  C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑错误，方程式未配平
    D少量铁粉与稀硝酸反应 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．以下6个反应（反应条件略）
    A．Na2O+CO2═Na2CO3             
    B.2KClO3═2KCl+3O2↑
    C．CH4+2O2═CO2+2H2O          
    D．CO2+C═2CO
    E.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        
    F．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    属于化合反应的有AD（填编号，下同），属于分解反应的有B，
    属于复分解反应的有F，属于置换反应的有E，属于氧化还原反应的有BCDE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑
    B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
    D．NH4HCO3稀溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境
    B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成
    C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解
    D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知乙烯能发生如图转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为羧基．
    （2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    （3）已知$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH2+H2O，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
    （4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（　　）
    A．26B．29.1gC．29.5gD．24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
    D．向CuSO4溶液中加入Na：2 Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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