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    将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是

    A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3　D．V1＞V3＞V2

    A

    解析试题分析：三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。
    考点：考查混合物的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
    (1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
    (2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
    (3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
    (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：             
    （列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。在实验室中，FeCl2可用铁粉和        盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和        反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                      
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                          
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                     ，该电池总反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操 作
    		现 象
    通入氯气至过量

    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是______。
    （2）A中溶液变红的原因是______。
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
    资料显示：SCN—的电子式为 。
    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。     
    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）。求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
    方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。

    A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
    (2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
    (3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
    (4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
    方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)装置中导管a的作用是                    。
    (2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①_______________________________，
    ②_________________________________，
    ③眼睛视线与液面最低处相平。

    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为    mL。
    方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
    (1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
    (2)判断滴定终点的依据是_____________________。
    (3)此法测得w(Na2CO3)=                  %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

    (1)实验过程中,观察到B中的实验现象是                                                　。
    一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　             。
    (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                                              　;
    反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是                                 　。
    (3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
    ①提出假设:
    假设1:溶液中只存在Fe2+;
    假设2:　                                  ; 
    假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
    ②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

    实验操作步骤
    		实验现象
    		结论
     
    		 
    		 
     

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