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    关于氯化铁水解的错误说法是（　　）
    A、水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
    B、浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
    C、有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    D、为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：A、增大反应物的浓度，平衡正向移动，物质的水解规律是越稀越水解；
    B、离子的水解规律是越稀越水解；
    C、离子的水解反应是吸热反应；
    D、根据水解平衡的移动原理来回答．
    解答： 解：A、氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的量浓度，加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，故A正确；
    B、离子的水解规律：越稀越水解，其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小，故B正确；
    C、氯化铁水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高温时Fe3+的水解程度较低温时大，故C错误；
    D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生影响盐类水解程度的主要因素知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、c点溶液呈碱性
    B、b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
    D、a点的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
    （1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为
     

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是
     

    （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是
     
    该反应的氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种无机非金属化合物X，它的分子量为140，是由两种元素组成的，其中硅元素的质量分数为60%，它可以由化合物Y（也含两种元素）与NH3反应来制得，反应同时还生成HCl气体，试推断：
    （1）化合物X的化学式为
     
    ；
    （2）上述反应由1molNH3和0.75mo1Y恰好完全反应，则Y的电子式为
     
    ．
    （3）化合物X对空气中的氧气和水都不稳定，发生反应，产物中都有一种酸性氧化物，该酸性氧化物是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，写出X与水反应化学反应方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）
    A、大量使用化肥农药，提高粮食产量
    B、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
    C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）温度、浓度、压强、催化剂这些影响化学反应速率的因素中，因为改变了活化分子百分数而改变了单位体积的有效碰撞次数，从而影响化学反应速率的是
     
    ．
    （2）常温下，pH=11的氨水溶液稀释到原来体积的100倍，稀释后溶液的pH
     
    9．（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）常温下，pH=12的Na2CO3溶液稀释到pH=10，稀释前后的体积比
     
    1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗等浓度的NaOH溶液的体积，前者
     
    后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
    （5）中和等体积且pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗等浓度的H2SO4溶液的体积，前者
     
    后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2NA
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    D、17 g氨气所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）
    A、反应物的浓度
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    C、使用催化
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    D、HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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