Question

11．已知合成氨反应的浓度数据如下：3H₂+N₂?$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃

起始浓度/mol•L-1	3	1	0
2s末浓度/mol•L-1	1.8	0.6	0.8

则用NH₃的浓度的增加来表示该反应的反应速率为（　　）

• A． 0.4 mol•L^-1•s^-1
• B． 0.2 mol•L^-1•s^-1
• C． 0.8 mol•L^-1•s^-1
• D． 0.6 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根据表中数据可知，起始浓度为0、2s末浓度为0.8mol/L的表示的是氨气的浓度变化，然后根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出用NH₃的浓度的增加来表示该反应的反应速率．

解答 解：第1、2组反应物浓度都减小，只有第三组的浓度增加，则氨气的浓度增加为：0.8mol/L，
所以用NH₃的浓度的增加来表示该反应的反应速率为：v（NH₃）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4 mol•L^-1•s^-1，
故选A．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，根据浓度变化正确判断反应物、生成物的浓度变化为解答关键，注意掌握化学反应速率的表达式，试题培养了学生的化学计算能力．