LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是（ ）
A． 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B． 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C． 放电时电池内部Li+向正极移动
D． 放电时，在正极上是Li+得电子被还原
科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题
用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
A．CuO B．CuSO4·5H2O C．CuSO4 D．Cu(OH)2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。
（2）0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
（3）用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol/（L•min）；
②氢气平衡时的物质的量浓度为___________；
③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol CO2和3mol H2
④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1______c2的关系（填＞、＜、=）．
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为___________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（ ）
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L
C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA表示阿伏加德罗定律常数，下列叙述正确的是
A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
D．2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
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科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述不正确的是（ ）
① 熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
② 气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S
③ 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④ 因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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