LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4; 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是( )
A. 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B. 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C. 放电时电池内部Li+向正极移动
D. 放电时,在正极上是Li+得电子被还原
科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中(实验班)化学试卷(解析版) 题型:选择题
用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,应加入的物质是
A.CuO B.CuSO4·5H2O C.CuSO4 D.Cu(OH)2
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为________。
(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于________。
(3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合,使pH=10,则两溶液的体积比为________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
(1)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___mol/(L•min);
②氢气平衡时的物质的量浓度为___________;
③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1mol CO2和3mol H2
④当反应达到平衡时, H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1______c2的关系(填>、<、=).
(2)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的.请回答:
①通入甲烷一极的电极反应式为___________;
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
A.c(OH﹣)>c(H ClO)>c(H2CO3)>c(H+)
B.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )
A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1 D.1∶9
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
D.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA表示阿伏加德罗定律常数,下列叙述正确的是
A.1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
C.电解饱和食盐水时,当阴极产生H2 22.4L时,电路中转移的电子数为2NA
D.2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
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科目:高中化学 来源:2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述不正确的是( )
① 熔点:金刚石>晶体硅>单质硫
② 气态氢化物的稳定性:H2O>HF>H2S
③ 同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
④ 因为常温下白磷可自燃,而氮气需要在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
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