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    19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中

    分析 A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；
    B、氯化钙不与二氧化碳反应；
    C、一开始是酸碱中和，没有沉淀产生，当硝酸完全中和后，氨水与银离子生成氢氧化银沉淀，逐渐增多，达到最大时，氢氧化银沉淀和氨水发生络合，生成可溶的银氨络离子，直至沉淀全部溶解；
    D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体．

    解答 解：A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故A不选；
    B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，故选B；
    C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不选；
    D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．合成导电高分子材料PPV的反应：

    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    13．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

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    7．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．
    （一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                 （Ⅲ）
    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O．装置D的作用是防止倒吸．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解．
    （二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
    方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是4HI+O2=2I2+2H2O（用化学方程式表示）

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    14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B．强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
    C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

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    4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．小苏打可用作糕点的膨化剂
    B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
    C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
    D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

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    11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
    B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
    C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
    D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

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    8．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
    （査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
    I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
    Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
    结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
    （1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
    （2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
    猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
    猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
    猜想③：…
    （3）设计实验验证猜想①
    供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
    操作现象和结论
    ①取-定量2mol/L NaCl溶液，调
    节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解．
    ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题
    （1）呼吸面具或潜水艇中常用过氧化钠（填“碳酸钠”或“过氧化钠”）作为氧气的来源．
    （2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是H2．
    （3）铁可以形成多种氧化物，其中具有磁性的是C．
    A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．

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