Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=

-573.6kJ/mol

，氢气的燃烧热为

286.8kJ/mol

．
（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼

，过氧化氢

H-O-O-H

②写出肼和双氧水反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，再计算生成1mol液态水放出的热量，进而计算生成2mol液态水放出的热量，据此确定反应热△H；
通常条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为氢气的燃烧热；
（2）①N₂H₄分子N原子之间形成1对共用电子对，N原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
H₂O₂分子O原子之间形成1对共用电子对，O原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
②根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算该反应的反应热，再结合热化学方程式书写原则书写．

解答：解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为

1mol×18g/mol

1g

×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，生成2mol液态水放出的热量为286.8kJ×2=573.6kJ，故2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的反应热△H=-573.6kJ/mol，
通常条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为氢气的燃烧热，故氢气的燃烧为286.8 kJ/mol，
故答案为：-573.6kJ/mol；286.8 kJ/mol；
（2）①N₂H₄分子N原子之间形成1对共用电子对，N原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为；
H₂O₂分子O原子之间形成1对共用电子对，O原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-O-O-H，
故答案为：；H-O-O-H；
②肼和双氧水反应的化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g），故该反应的△H=159kJ/mol+4×389kJ/mol+2×138kJ/mol+4×465kJ/mol-945kJ/mol-8×465kJ/mol=-814 KJ/mol，故该反应热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814 KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814 KJ/mol．

点评：本题考查反应热计算与化学方程式的书写等，难度中等，注意掌握键能与反应热的关系．