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    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

    D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氯化钠能腐蚀铝，错误；B、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，正确；C、镁与氮气反应，错误；D、铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。

    考点：考查物质的性质与应用有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。

    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极 ，正极 。

    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3、NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；

    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

    下列说法正确的是

    A．原料X与中间体Y互为同分异构体

    B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极

    B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

    C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

    D．VB2极发生的电极反应为：

    2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。

    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简述过滤后洗涤固体的操作 。

    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为 。

    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有 。

    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式： ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有 ，可能有 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)

    A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

    B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA

    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）绿矾的化学式为 。

    （2）写出反应①的化学方程式 ，反应②生成沉淀的离子反应方程式 。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象对应的结论正确的是（ ）

    ①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验

    选项

    现象

    结论

    A

    ①中导管口冒气泡，手松开无现象

    气密性良好

    B

    ②中KMnO4溶液紫红色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深

    NO2生成N2O4为吸热反应

    D

    ④中烧瓶中形成喷泉

    Cl2易溶于CCl4

     

     

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