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    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
    A、以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
    B、以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液
    C、以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液
    D、以石墨为电极，电解1mol/L的KBr溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈红色，电解硫酸溶液实质电解水，硫酸浓度增大，溶液红色无明显变化；
    B、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；
    C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红；
    D、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色．
    解答： 解：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈红色，电解硫酸溶液实质电解水，硫酸浓度增大，溶液红色无明显变化，故A符合；
    B、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故B不符合；
    C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红，溶液颜色发生变化，故C不符合；
    D、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，注意生成产物性质的分析，指示剂变色的原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
    （1）金属M的相对原子质量为
     
    ，x=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）C极为
     
    极．
    （3）电解后溶液的pH为
     
    （设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）
    A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    B、H2O+H2O?H3O++OH-
    C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、PO43-+H2O?HPO42-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大压强
    C、增大H2的浓度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
    A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
    B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一密闭容器中进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.9KJ/mol
    ①若298K时平衡常数为K1，498K时平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”“=”“＜“）．
    ②若保持容器容积不变，则该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填选项序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正=3v（NH3）逆
    c．容器内压强保持不变；    d．混合气体平均摩尔质量不变
    ③若保持容器压强不变，达到平衡后，再向容器通入一定量He，此时逆反应速率
     
    ；（填“增大”“不变”或“减小”）．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）肼（N2H4）是一种高能燃料．298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）反应生成N2（g）和H2O（1）放出19.15KJ的热，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）肼也可以在纯氧中燃烧生成Ni和水，某科研所用该反应原理设计制造原电池．电池用多孔石墨作电极，电解质为能传导H+的固体电解质，则该电池负极的反应式为
     
    ．

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