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    10．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Na2CO3      ②Al（OH）3      ③NH4HCO3       ④Al2O3．
    A．①②④B．②③④C．②④D．全部

    分析 ①Na2CO3与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②Al（OH）3 是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应；③NH4HCO3 与碱反应生成氨气，与酸反应生成二氧化碳气体；④Al2O3是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，由此分析解答．

    解答 解：①Na2CO3与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②Al（OH）3 是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应；③NH4HCO3 与碱反应生成氨气，与酸反应生成二氧化碳气体；④Al2O3是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是②③④，故选B．

    点评 本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
    B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
    C．从Li到Cs的熔点依次升高
    D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是（　　）
    A．稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，同时它也能“使沙漠变绿洲”．这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（　　）
    A．从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物
    B．它是由CH2═CH-COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物
    C．在一定条件下，它可以发生加成反应
    D．在一定条件下，它可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．该化合物的相对分子质量是62
    B．该化合物的化学式为C2H6O2
    C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应
    D．1mol该有机物最多能与2molNa反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在试管中进行的Na2CO3和盐酸的反应，若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm，其体积约为5×10-7mL，请估算该气泡中含有的CO2分子数1.23×1013．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（TETiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiOSO4遇水会水解．
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
    a．熔沸点差异   　b．溶解性差异　　　c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是过滤（填操作名称）；
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{（4c-b-4a）}{2}$kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

    （1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B
    A．溶解时搅拌     B．升高温度      C．降低温度    D．增加水的质量
    （2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100克．
    （3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
    （4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
    （5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．

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