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    7．盛放下列试剂的药剂瓶，标签上应标注的是（　　）
    A．NaClB．HClC．NaOHD．HNO3

    分析 警示标记标注说明该物质具有强的氧化性，据此解答．

    解答 解：A．NaCl不具有强的氧化性，故A错误；
    B．HCl不具有强的氧化性，故B错误；
    C．NaOH不具有强的氧化性，故C错误；
    D．HNO3具有强氧化性，为氧化剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD（填字母）．
    A．升高温度   B．使用催化剂     C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为$\frac{1}{7}$，此时N2的转化率为25%．
    （2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：
    4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气1008立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    （1）写出乙池的总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
    （2）甲池若为用电解精炼铜的装置，
    ①A极是阴极（填“阴极”“阳极”、），②电极B反应为Cu-2e-=Cu2+．
    ③电解质溶液为硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；
    假设二：全部是四氧化三铁；
    假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，
    在溶液中加入硫氰化钾溶液    		溶液不变红色，则假设一成立，
    溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

    写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
    C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L-1NaCl 溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液D．100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则需用浓硫酸的实际体积＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入适量硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2属于碱性氧化物
    B．酸雨是pH小于7的雨水
    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请按下列要求填空：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
    （2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
    （5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

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