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【题目】下列有关有机物的说法正确的是( )
A.1mol 能与4molNaOH充分反应
B. 系统命名法为3﹣丁烯
C. 的碳原子都在一个平面内,且它的二氯代物为3种
D.1mol 可以与4molH2发生加成

【答案】D
【解析】A.2个﹣COOC﹣与NaOH反应,且水解生成的1个酚﹣OH与NaOH反应,则1mol 能与3molNaOH充分反应,故A错误; B.双键在1、2号C上,则 系统命名法为1﹣丁烯,故B错误;C.双键为平面结构,且与双键C直接相连的C共面,结构对称,只有一种H,二氯代物可在固定1个Cl的基础上,移动另外1个Cl,则 的碳原子都在一个平面内,且它的二氯代物为4种,故C错误;D.双键与苯环可与氢气发生加成反应,则1mol 可以与4molH2发生加成,故D正确;
故选D.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各选项有机物数目,与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )
A.分子式为C5H10 的烯烃
B.分子式为C4H8O2 的酯
C.甲苯( )的一氯代物
D.立体烷( )的二氯代物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.
(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
已知:CO+H2O CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料;
②乙厂以天然气和水为原料;
③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.
按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等.
①写出反应Ⅰ的化学方程式:
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42所用试剂是

(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图.
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是( )
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:

已知:R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O.A的分子式是
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为
(3)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇.F的结构简式是
(4)反应①的反应类型是
(5)反应②的化学方程式为
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅酸的叙述,错误的是(  )

A. 硅酸是一种很弱的酸

B. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

C. 硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅

D. 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A. 氨水应密闭保存,放置于低温处

B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是: ②

(2)实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为
(3)该反应的△H0,其判断理由是
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率: 实验②:vB=
实验③:vc=

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【题目】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是

A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物水解后能吸附水中杂质

B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物水解后能吸附水中杂质

C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

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