Question

下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（　　）

• A、放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行
• B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
• C、能自发进行的反应一定能实际发生
• D、常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

考点：焓变和熵变

专题：

分析：A、反应自发进行的判断依据为△H-△S＜0分析判断；
B、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析；
C、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行；
D、△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；

解答： 解：A．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故A错误；
B、自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，但是熵减小的反应，故B错误；
C、自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行；不一定能实际发生，故C错误；
D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．