练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.05mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．1 mol•L-1

    分析 n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算该溶液物质的量浓度，据此分析解答．

    解答 解：n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1 mol•L-1，故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查学生对物质的量公式的掌握，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
    ①A+Na-→慢慢产生气泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    ③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化产物不能发生银镜反应
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．请回答下列问题：
    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC．
    A．苯环上直接连有羟基  B．苯环侧链末端有甲基
    C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
    （2）A与氧气催化氧化反应的化学方程式为．
    （3）A脱水后的产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    ①
    ②③④⑤
    ⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
    （2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
    （4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
    （5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

    合成贝诺酯的过程为：

    请回答下列问题：
    （1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
    （2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
    （3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
    （4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
    （5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②冷却结晶（填操作名称）
    ③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
    （6）写出反应③的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
    ②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图． 　
    ①下列说法正确的是ABD（填序号）．

    A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
    B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
    C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
    D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
    E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
    ②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
    （4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
    （5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
    B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
    C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氯水加入到溴化钾溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
    D．碳酸钙溶于稀盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
    据图回答：
    （1）作正极的是碳棒
    （2）负极的电极反应是Zn-2e-═Zn2+
    （3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
    B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
    C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
    D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案