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    5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
    A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12C
    C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有一个电子层的原子

    分析 根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数=质子数+中子数来计算．

    解答 解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
    B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
    C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi，的质子数都是奇数，故C选；
    D．只有一个电子层的原子，如He的质子数和中子数都是偶数，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大，侧重于考查学生对题干中信息的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    NaClNaHCO3NH4Cl
    10℃35.88.1533.0
    45℃37.014.050.0
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱106 g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量．
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（　　）
    A．KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．浩瀚的大海蕴藏着丰富的化学资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②分离提纯的方法：过滤．
    （2）步骤⑤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗
    （3）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：此空删去
    ①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是AD．
    A．②③④①B．③④②①
    C．④③②①D．③②④①
    （4）反应③中的氧化剂Cl2用途广泛，试写出Cl2与NaOH 溶液生产漂白液的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）流程④将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学概念在逻辑上存在如下关系：

    对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质属于包含关系
    B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
    C．单质与化合物属于交叉关系
    D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；
    （2）B的分子式是HCl；C分子的立体结构呈V型；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧的产物为CO2和H2O，且E可与Na反应放出H2，则E的结构简式是CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷
    C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等
    D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．有铁和氧化铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，加入的硫酸实际上消耗了$\frac{3}{5}$，且反应后的溶液中不含三价铁离子．
    （l）写出反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）混合物中铁和氧化铁的质量各为多少？
    （3）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．
    已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
    ②气体液化温度：NO2 21℃，NO-152℃
    试回答：
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）选择所需的仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加药品前应先进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）反应前先通入N2，目的是排尽空气，防止NO被氧化；
    （4）确认气体中含NO的现象是通入O2后有红棕色生成．
    （5）装置B、F的作用是吸收尾气；分离NO、NO2．
    （6）若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积转化为标准状况下分别为V1mL、V2mL（V1＜V2），且最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：1.4V2（相同状态下）．

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