【题目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（填写序号）。
A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是____________。
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入a mol SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 b mol，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为_____________。
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）________
【答案】 AC AgCl 
由S元素质量守恒，可得：n(BaSO4)= a mol，m(BaSO4)= a mol×233g/mol=233 a g
【解析】(1). A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，Cl2的平衡转化率增大，故A正确；B．使用催化剂，能够缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，Cl2的平衡转化率不变，故B错误；C．增加SO2浓度，平衡向正反应方向移动，Cl2的平衡转化率增大，故C正确；D．因正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Cl2的平衡转化率降低，故D错误；答案选AC；
(2). 氯化银的溶解度远小于Ag2SO4的溶解度，SO2Cl2溶于水所得溶液中c（H2SO4）:c（HCl）=1:2，溶液中氯离子浓度为硫酸根离子浓度的2倍，则AgCl最先沉淀，故答案为：AgCl；
(3). 容器的体积为1L，300℃时，SO2Cl2是气体，根据反应方程式SO2Cl2（g）
SO2（g）+Cl2（g）并结合三段式法有：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）
起始(mol/L) a 0 0
转化(mol/L) b b b
平衡(mol/L) a－b b b
则300℃时反应SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）的平衡常数为：K=
=
，因合成SO2Cl2的反应是SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）的逆反应，则合成SO2Cl2反应的平衡常数为： 
，故答案为： 
；
(4). 将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，发生反应：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，SO2Cl2的物质的量为amol，由S元素质量守恒可得n（BaSO4）=n（SO2Cl2）=amol，则硫酸钡的质量为：amol×233g/mol=233a g，故答案为：由S元素质量守恒，可得：n(BaSO4)= a mol，m(BaSO4)= a mol×233g/mol=233 a g。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物
D.汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） 
A.a为负极，b为正极
B.d为阳极，c为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
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【题目】下列说法正确的是
A. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐
B. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D. 向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低
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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) 
H3=198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的
H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。
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【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4
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【题目】下列说法正确的是
A.水和双氧水是相同的元素组成的物质，所以是同素异形体
B.氕、氘、氚互为同位素，其性质都相同
C.甲苯和邻二甲苯不是同系物
D.C5H12 存在一种同分异构体其一氯代物只有一种
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【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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